~~Agora só para dar uma descontraída~~

Se o pessimismo está em você, perca um elétron!

                        Quem ta precisando de um tênis desse hein? kkkk

Esse primeiro vídeo está com muito barulho,mas essa paródia pode ajudar a memorizar o conceito básico da oxidação e redução!

Nesse segundo vídeo, essa professora ensina e dá exemplos da matéria que estamos comentando.

    

  

Vamos começar dando a definição do que é oxidação e redução, para que assim fique mais claro quando entrarmos no tema ''Pilhas''. Bons estudos moçada!



O que significa Oxidação:

Oxidação é uma palavra do âmbito da química que significa a perda de elétrons, mesmo que não seja causada pelo oxigênio.

Indica também o processo de oxidar, ou seja, de combinar um elemento com oxigênio, transformando-o em um óxido. O elemento responsável pela oxidação é reconhecido como oxidante.

Quando um composto químico perde elétrons (sofre oxidação), o seu número de oxidação (NOX) aumenta.

Um dos fenômenos mais importantes de oxidação é a combustão, presente em processos biológicos como a fermentação e respiração, onde ocorre libertação de energia.

No âmbito da bioquímica, a oxidação ocorre em ácidos graxos, glicose, aminoácidos, etc.

Oxidação e redução:

A oxidação é o processo inverso da redução. O agente oxidante é aquele que causa a oxidação e sofre redução, enquanto o agente redutor causa a redução e sofre oxidação.

Na oxidação, o elemento perde elétrons e o número de oxidação aumenta. Na redução, o elemento ganha elétrons e o número de oxidação diminui.

Resumidamente:

O Número de Oxidação  (NOX) de um elemento químico é a carga que ele recebe em uma reação química. Por exemplo, no H2SO4, o H ficará com carga +1 (cada átomo de hidrogênio), o S (enxofre) com +6, e o O com uma carga de -2 (cada átomo de oxigênio).
Para saber qual é o NOX de um átomo dentro de uma molécula, devemos seguir algumas regras:

1 - Todos os metais alcalinos, hidrogênio (H) e prata (Ag) terão nox +1
2 - Metais alcalinos terrosos, zinco (Zn) -> nox +2
3 - Alumínio (Al) -> nox +3
4 - Oxigênio (em qualquer parte da molécula) -> nox -2
5 - calcogênios (somente se aparecerem na extremidade direita da fórmula!) -> nox -2
6 - halogênios (somente se aparecerem na extremidade direita da fórmula!) -> nox -1
7 - Íons compostos -> nox igual a carga do íon (por exemplo, PO4-3 terá NOX -3)
8 - Soma de todos os NOX de uma molécula sempre será ZERO.
9 - Soma do NOX em íon sempre será a própria carga do íon.
10 - Elementos isolados e substâncias simples -> nox ZERO.

Exemplos:

HCl

Hidrogenio se enquadra na regra 1 -> nox +1
O cloro se enquadra na regra 6 -> nox -1

1 - 1 = 0 (regra 8)

HClO

Hidrogênio -> nox +1
Cl -> não há regra que se aplica
Oxigênio -> nox -2

nox H + nox Cl + nox O = 0 , logo 1 + x + (-2) = 0, logo o NOX do Cloro será +1

OBSERVAÇÃO: um átomo que não se encaixe as regras (como o Cloro), não precisa ter o mesmo NOX em todas as moléculas. Acima notamos que no HCl, ele tem NOX = -1 , e no HClO, tem nox +1

CaCO3

Neste caso, precisamos multiplicar o nox, das regras, pelo numero de átomos do elemento na molécula.

NOX oxigênio = -2 . 3 (porque são 3 átomos de oxigênio!)
NOX Ca = alcalino terroso = +2
Para descobrir o NOX do Carbono:
(-2 . 3) + 2 + X = 0
-6 + 2 + X = 0

Logo o NOX do carbono será +4

Booom dia!!!!!!!

Estamos começando esse blog para lhes apresentar um novo assunto: A ELETROQUÍMICA.

Focaremos nos temas: ELETRÓLISE E PILHAS.

Para quem se interessa por esse mundo, fiquem ligadinhos com a gente... ;)